Новость
В прошлых частях химического словаря мы изучили классификацию неорганических веществ, способы получения и свойства 4 основных классов. Теперь перейдем к простым веществам — металлам и неметаллам, рассмотрим их особенности и характерные реакции. Материал, представленный в статье — выжимка из всего курса химии. Он поможет подготовиться к ЕГЭ, но не даст глубокого понимания предмета. Если вы хотите хорошо знать химию, запишитесь на подготовительные курсы при вузе, где рассказывают более полную информацию.
Металлы образованы соответствующей группой химических элементов. Их отличительная черта — наличие небольшого числа валентных электронов. В химических реакциях металлы отдают свои электроны, приобретая положительные степени окисления. В словаре химических веществ нужно рассмотреть их способы получения:
Из оксидов |
с водородом = Ме + вода |
с углеродом = Ме + CO |
|
с угарным газом (CO) = Ме + CO2 |
|
с более активным металлом = Ме + оксид более активного вещества |
|
Из солей |
с металлом, стоящим раньше в ряду активности = Ме соли + новая соль |
электролиз |
В рамках словаря химических соединений нужно знать и свойства:
с неметаллом = соль;
с кислородом = оксид (исключения — Na2O2, K2O4, Fe3O4);
с водородом = гидрид (только щелочные и щелочноземельные);
с водой = основание + H2 (металлы до марганца в ряду активности) или оксид + H2 (металлы до меди);
с солью = новая соль + Ме из соли (простое вещество должно быть активнее металла соли);
с щелочью = комплексная соль + H2 (только для металлов, образующих амфотерные оксиды и гидроксиды);
с кислотой = соль + H2 (только металлы до водорода в ряду активности). Серная и азотная кислота реагируют по-особому. Образуется соль, вода и одно из соединений:
Кислота |
Ме до Zn |
Ме после Zn |
Серная концентрированная |
H2S |
SO2 |
Азотная разбавленная |
NH4NO3 |
NO |
Азотная концентрированная |
N2O |
NO2 |
Следующими в словаре химических формул рассмотрим неметаллы. Они образованы элементами главных подгрупп IV, V, VI и VII групп. У таких атомов много электронов на последнем уровне, поэтому они «отнимают» дополнительные у других, тем самым приобретая отрицательные степени окисления. Химические свойства неметаллов:
с металлом = соль;
с водородом = летучий гидрид;
с кислородом = оксид (кроме азота и галогенов);
с водой. Продукты могут быть разными. Пример:
C + H2O = H2 + CO
Cl2 + H2O = HClO + HCl
с оксидом. Могут идти реакции восстановления (CuO + H2 = Cu + H2O) или окисления (4FeO + O2 = 2Fe2O3);
с кислотой-окислителем. В реакцию вступают все неметаллы, кроме азота и галогенов. Образуется кислородсодержащая кислота неметалла и один из продуктов: SO2 (с концентрированной серной), NO (с разбавленной азотной) или NO2 (с концентрированной азотной);
с щелочью. Как правило, образуются соли. Примеры:
2NaOH (холодный) + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O;
6NaOH (горячий) + 3CI2 = 5NaCI + NaCIO3 + 3H2O;
6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O;
3NaOH + 4P + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2;
2NaOH + 2F2 = 2NaF + OF2 + H2O;
2NaOH + Si + H2O = 2H2 + Na2SiO3.
Конспект химических реакций должен включать в себя и способы получения:
Водород |
|
Кислород |
Образуется при разложении веществ:
Кислород получают электролизом солей кислородсодержащих кислот, а также воды |
Хлор |
|
Бром и йод |
|
Подошла к концу третья часть словаря химических элементов. Теперь вы знаете, как получают металлы и неметаллы, а также разбираетесь в их химических свойствах. Статья станет прекрасной памяткой для подготовки к экзамену. Не забывайте, что глубокие знания можно получить только с помощью учебников — или курсов, где все темы объясняют преподаватели. Неважно, какой способ вы выберете, мы желаем вам высоких баллов и легких вариантов на ЕГЭ!