Новость
Задания из ЕГЭ по химии на растворимость
ЕГЭ по химии включает в себя не только теоретический материал. В экзамене встречаются вопросы, связанные с решением задач. Практические номера вызывают больше всего затруднений. Выпускники знают формулы, но не умеют их применять, не понимают, как использовать данные из условия. Номер 27 из экзамена связан с вычислением массовой доли растворенного вещества. В статье разберемся, что означает термин, как проводить расчеты.
Доля
С понятием доли вы, наверное, знакомы. Словом обозначают часть от целого. Например, берем 10 конфет. 5 из них — это ½ или 50%. Величина выражается в безразмерно (одна четверть, 0,75) или в процентах. При решении заданий на растворы в химии числа обычно переводятся в безразмерные доли.
Разберемся с понятием раствора. Термин обозначает систему, состоящую как минимум из двух компонентов — растворившегося соединения и растворителя. В неорганической химии растворителем обычно является вода. Органические растворители — спирт, ацетон, диэтиловый эфир. Если не указан растворитель, подразумевается H2O. Массовая доля растворенного вещества в растворе — отношение веса вещества к общему у смеси. Величина обозначается греческой буквой омега. Формула записывается в виде:
Не забывайте, что общий вес в формулах — сумма значений у растворителя и растворившегося вещества. Если в 100 г воды развели 50 г сахара, эти числа необходимо сложить, получится 150 г.
Примеры
Перейдем к практике. Решим несколько номеров из экзамена.
№1. Раствор поваренной соли (400 гр.) выпарили, в результате образовалось 24 гр. сухого компонента. Вычислите массовую долю растворенного вещества.
Решение. Разбираем самый простой тип задач. В условии есть все, что понадобится для выполнения: величины, касающиеся системы в общем и ее отдельных частей. Считаем по формуле: 24 / 400 = 0,06. Переводим в проценты, получаем 6%.
Ответ: 6%.
№2. Сколько граммов карбоната натрия и воды необходимо взять для приготовления 200 гр. 20%-ного раствора?
Решение. Сначала рассчитаем массу Na2CO3 в такой системе: m (в-ва) = m (р-ра) • ω. Проценты переводим в безразмерную единицу: 200 • 0,2 = 40 г. Теперь найдем массу воды. Из общего веса вычтем массу карбоната: 200 - 40 = 160 гр.
Ответ: 40 гр. соединения, 160 гр. воды.
№3. 45 гр. сульфата натрия развели в 340 миллилитрах воды. Определите массовую долю растворенного вещества. Ответ округлите до сотых.
Решение. Плотность воды — 1 г/см3, 340 миллилитров соответствуют 340 гр. Находим общую массу: 45 + 340 = 385 гр. Вычисляем долю, ответ по условию округляем до сотых: 45 / 385 ≈ 0,1168. Переводим проценты, получаем 11,68%
Ответ: 11,68 гр.
№4. Нужно приготовить 30 гр. 2% р-ра NaCl. Определите количества реагентов.
Решение. Вычисляем массу NaCl по известной доле, переведя процент в безразмерную величину: 30 • 0,02 = 0,6 г. Чтобы найти количество воды, вычтем NaCl из раствора: 30 - 0,6 = 29,4 миллилитров (граммов).
Ответ: 0,6 г NaCl, 29,4 миллилитров воды.
№5. Р-р объемом 350 миллилитров, плотностью 1,142 г/мл содержит 28 г хлорида натрия. Найти процентное содержание хлорида.
Решение. Представлена более сложная задача, в ней фигурирует плотность. Сначала найдем массу раствора по формуле m = ρV = 1,142 • 350 = 400 г. Теперь посчитаем долю: 28 / 400 = 0,07. Переведя в проценты, получим 7%.
Ответ: 7.
Мы познакомились с понятием доли вещества в растворе, а также провели расчеты. Материал статьи поможет решить номер 27 из итогового экзамена. Но не забывайте практиковаться, решать задачи с ФИПИ, из тематических сборников. Сложно готовиться самостоятельно? Подумайте о курсах подготовки к ЕГЭ, где преподаватели объясняют, как выполнять задания. В любом случае, мы желаем вам удачи в сдаче выпускных экзаменов и в поступлении!
- Предыдущая
- Копирование и размещение материалов без ссылки на первоисточник запрещено.
- Следующая