Новость
Задание 7 ЕГЭ по химии
Задание 7 в ЕГЭ по химии связано с неорганикой и свойствами основных классов. Номер представляет собой описание некоторого химического процесса. Указаны агрегатные состояния веществ и признаки реакции, но сами реагенты не названы. Задача выпускника — определить их и выбрать правильные ответы из списка. Максимальный балл за этот вопрос — 2. Теоретический материал №7 по химии достаточно объемный, и изучить его самостоятельно бывает непросто. Подготовиться помогут курсы. Слушая лекции и выполняя домашние задания, вы усвоите информацию намного быстрее. А в статье мы разберем основы.
Теория
Для решения 7 задания по химии нужно разбираться в свойствах основных классов неорганики. Представим реакции в таблице:
|
Кислоты |
Основания |
Соли |
||
|
Щелочи |
Амфотерные |
Нерастворимые |
||
|
Изменение окраски индикатора — красный в лакмусе и красно-розовый в метиловом оранжевом |
Изменение окраски индикатора — синий в лакмусе, малиновый в фенолфталеине, желтый в метиловом оранжевом |
Диссоциация на ионы в растворе |
||
|
С металлом до водорода = соль + водород |
Реакция нейтрализации |
С металлом, более активным чем металл соединения = новая соль + новый металл |
||
|
С основным или амфотерным оксидом = соль + вода |
С солью = основание + соль |
С щелочью = комплекс |
Разлагаются с образованием оксида и воды |
С щелочью = основание + новая соль |
|
С основным или амфотерным гидроксидом = соль + вода (реакция нейтрализации) |
С кислотным оксидом = соль + вода |
С основным оксидом = комплекс + вода |
С кислотой = новая кислота + новая соль |
|
|
С солью = новая кислота + новая соль |
Не разлагаются при нагревании |
С солью — ионный обмен с образованием двух новых веществ |
||
|
Разложение кислородсодержащих кислот на оксид и воду |
Разложение при температуре (на два оксида или два оксида + кислород или металл + оксид + кислород) |
|||
Еще одна тема из задачи 7 по химии — электролитическая диссоциация. Электролиты — вещества, которые проводят ток благодаря направленному движению ионов. Распад электролита на ионы и называется электролитической диссоциацией. Все электролиты делятся на 3 группы:
-
сильные — все соединения с ионной связью, все щелочи (растворимые основания), сильные кислоты (галогеноводородные кроме фтора, азотная, хлорная, серная);
-
средней силы — H3PO4 и H2SO3;
-
слабые — вода, гидроксид аммония и нерастворимые основания, все органические кислоты и некоторые неорганические (угольная, сероводородная).
Для выполнения №7 по химии нужно понимать, как именно вещества распадаются на ионы. В случае кислот получается катион водорода H+ и кислотный остаток. Гидроксиды диссоциируют на катион металла и анион OH—. Соли, соответственно, распадаются на катион металла и анион кислотного остатка. Еще один важный момент — у многоосновных кислот и многокислотных оснований диссоциация идет ступенчато. В случае кислот:
-
H2SO4 → H+ + HSO4—;
-
HSO4— → H+ + SO4—.
Последний вопрос для задания 7 по химии — реакции ионного обмена. Вещества в растворе взаимодействуют с помощью ионов, полученных во время электролитической диссоциации. Есть несколько правил протекании реакций ионного обмена:
-
в реакцию могут вступать только растворимые вещества;
-
степени окисления веществ в реакции не меняются;
-
процесс может быть обратимым (протекать в двух направлениях), если одно из исходных веществ — слабый электролит;
-
реакция идет до конца, если в результате образуется осадок, газ или слабо диссоциирующее вещество, например, вода.
Пример из ЕГЭ
Рассмотрим пример задания 7 из ЕГЭ по химии.
Задание. В пробирку с раствором соли Х добавили раствор Y. В результате реакции наблюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.
-
Cu(NO3)2
-
HCl
-
Na2SO4
-
BaO
-
KOH
Решение. Согласно условию, Х — соль. В задании всего два вещества этого класса — нитрат меди и сульфат натрия. В первом случае «подозрительным» является катион металла (т.к. все нитраты растворимы), а во втором — сульфат-анион (т.к. соединения натрия растворимы). Анализируем дальше. Y — раствор. Раствором может быть соляная кислота и гидроксид калия. Напишем возможные реакции:
-
Na2SO4 + 2HCl = H2SO4 + 2NaCl. Осадка нет.
-
Na2SO4 + KOH = NaOH + K2SO4. Осадка нет.
-
Cu(NO3)2 + 2HCl = CuCl2 + 2HNO3. Осадка нет.
-
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3. Выпадает осадок Cu(OH)2.
Следовательно, Х — Cu(NO3)2, а Y — KOH.
Ответ: 15.
Мы разобрались с теорией и решением задания 7 из ЕГЭ по химии. Но не забывайте, что в статье представлены только основы неорганики. Если вы хотите знать предмет лучше, без дополнительных занятий не обойтись. Вы можете заниматься самостоятельно, а можете записаться на подготовку к ЕГЭ при вузе. В любом случае не ленитесь и усердно занимайтесь — тогда бюджетное место в хорошем университете станет вашим.
- Предыдущая
- Копирование и размещение материалов без ссылки на первоисточник запрещено.
- Следующая